[题目]下列实验装置或操作设计正确.且能达到目的的是A. 实验①.制取无水MgCl2B. 实验②.用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C. 实验③.验证酸性的强弱.H2SO4>H2CO3>HClOD. 实验④.进行中和热的测定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A. 实验①，制取无水MgCl2

B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C. 实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

D. 实验④，进行中和热的测定

【答案】A

【解析】

A. 实验①，氯化镁水解生成氯化氢，容易挥发，因此制取无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中加热，抑制氯化镁水解，故A正确；B. 实验②中，反应体系中双氧水的浓度不同，不能用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故B错误；C. 实验③中，生成的二氧化碳与次氯酸钠反应没有明显的现象，无法验证酸性的强弱，故C错误；D. 实验④中，缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误；故选A。

练习册系列答案

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

【题目】工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

【题目】下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）

	物质	试剂
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水
D	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

B中仪器名称是___________________；

⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

II、实验探究

⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（）

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

【题目】下列化学实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液	没有出现银镜	蔗糖没有水解
B	锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢明显减少	锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3
C	常温下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶体	溶液的pH减小	NH4Cl溶液显酸性
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	NaHCO3为难溶物

【题目】下列关于合金的说法中错误的是

A. 铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等

B. 生铁和钢都是铁碳合金

C. 我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金

D. 金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度

【题目】25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式。

（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝。

（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是：。

（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

试题分类