[题目]已知空气-锌电池的电极反应为: 锌粒:Zn + 2OHˉ- 2eˉ＝ ZnO + H2O石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ.根据判断.锌片A．正极.并被还原 B．正极.并被氧化C．负极.并被还原 D．负极.并被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知空气-锌电池的电极反应为：

锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片

A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化

【答案】D

【解析】

试题Zn失去电子做负极，负极被氧化，故D正确，此题选D。

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试管	盐酸浓度	温度	铁的状态
A	0.5 mol/L	20 ℃	块状
B	0.5 mol/L	20 ℃	粉末状
C	2 mol/L	35 ℃	粉末状
D	1 mol/L	35 ℃	块状

A. AB. BC. CD. D

【题目】可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的

A.t1时，正反应速率大于逆反应速率

B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小

C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等

D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：。

【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。

②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。

【题目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。