题目内容

【题目】已知空气-锌电池的电极反应为:

锌粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O

石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断,锌片

A正极,并被还原 B正极,并被氧化

C负极,并被还原 D负极,并被氧化

【答案】D

【解析】

试题Zn失去电子做负极,负极被氧化,故D正确,此题选D。

练习册系列答案
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【题目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________

(4)H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应的ΔH________0(“>”“<”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系,测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%,则x1__________

②一定条件下,将2 mol CO2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时COH2体积之比为21,则平衡常数K________

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