题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】A
【解析】
（CH3）2NHH2O）为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH3）2NHH2O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH3）2NHH2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题。
A.d点溶液中，存在质子守恒，即：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NHH2O]，故A正确；
B.①为NaOH的变化曲线，a点溶液中，溶质为等量的NaCl和HCl，故B错误；
C.二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故C错误；
D.b点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NHH2O，（CH3）2NHH2O电离出氢氧根离子抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，故D错误。
故选A。
