题目内容
【题目】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水
C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气D.乙醇能脱水
【答案】C
【解析】
A. 无论是否含有O元素，是否含有羟基，燃烧都生成CO2和H2O，故A错误；
B. 溶于水属于物理性质，不能确定是否含有羟基，如醛类也可溶于水，故B错误；
C. 羟基可与钠反应生成氢气，一个羟基中只有一个H原子，0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气能证明乙醇分子中有一个羟基，故C正确；
D. 乙醇能脱水，只能说明含有O、H元素，但不一定含有1个羟基，故D错误；
故选C。
【题目】下列物质分类组合正确的是（ ）
A | B | C | D | |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | HCl |
非电解质 | CCl4 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： 
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：
编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 | 出现蓝色时间/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 ．
②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
【题目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小
D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）
【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。
(2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝_______________(结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂
(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_____________。