题目内容
【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 
【答案】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
11
x （3.6﹣3）mol
x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，
设n（Fe3+）=y，则
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.6mol1.8mol 0.6mol
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
1 3
y（3﹣1.8）mol，
= 
解得y=0.4mol，
c（FeCl3）= 
=4mol/L，
c（AlCl3）= 
=6mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L．
【解析】发生的反应有Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．
口算能手系列答案
【题目】已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
（1）[提出猜想]Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
（2）Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由： ．
③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有 ．
（写出一种即可）
④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：
实验小组 | 称取CaSO4 | 装置D增加 | 量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL） |
一 | 4.08 | 2.56 | 224 |
二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组： ．
