题目内容

实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
（1）14.3 
（2）13.7
（3）胶头滴管；500mL容量瓶 
（4）a.偏低  b.偏高  c.偏高 
（5）偏低
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是           、          、              。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）
Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为                                    ;
（3）C装置中的反应的化学方程式为                                 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：                                                            。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2
d．淀粉—KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
 
步骤2：向A试管中滴加1～2滴
               （填序号）。
若溶液                 ，则假设1成立。
否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴
               （填序号）。
若溶液          ，则假设3成立。
否则，结合步骤2，则假设2成立。
 
（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
 
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
（3）装置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。
（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
 
⑴ 图中两处明显的错误是：
                                 ，
                                。
⑵ A仪器的名称是             ，B仪器的名称是             。
⑶ 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量     ，其作用是      。
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：
⑴B中反应的离子方程式为：_________________________________________；向B中加入A中的反应液的操作是                            。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________，D中的反应现象：
                              。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
利用以下装置探究氯气的性质。

（1）写出实验室制取C12的化学方程式                                ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有                   （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是                   。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式                      。
（4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为    色，说明溶液中存在      ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
                                                               。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式                                                         。
下列有关物质制备的说法错误的是
A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得
B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。
C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法
D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。

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