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(3分)实验室制取蒸馏水的装置中,温度计应位于______________________________,蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________,冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
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蒸馏烧瓶支管口,防止爆沸,下口进上口出。
略
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实验室需用
晶体配制
的
溶液,请回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取
晶体_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的
晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。):
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用
晶体已失去部分结晶水。____________
(5)若
晶体中混有少量
固体,且用所配制的
溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度,所测盐酸的浓度会________。(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO
3
,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(2分)
(2)如何检查装置A的气密性
(2分)
(3)已知1molNO
2
与液态水反应生成HNO
3
溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式
(2分)
该反应是一个可逆反应,欲要提高NO
2
的转化率,可采取的措施是________(2分)
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增大压强
(4)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是______(2分)
(5)装置C中浓H
2
SO
4
的作用是
(2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH
3
的另一方案
(用化学反应方程式表示)(2分)
(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:
(1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为
。
(2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?
(3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是
。
A.适当加热 B.加压 C.增大工作液中有机溶剂的量
(4)该工艺中“后处理”的目的是
。
(5)该工艺中由35%的H
2
O
2
得到70%的H
2
O
2
可采取操作方法是
。
(6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为
。
(6分) 为了在实验室制取
干燥
的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)
。
(2)写出制取氨气的化学方程式
。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
。
(4)氨是一种重要的化工产品,其化学式为
,具有
气味,密度比空气
。
(18分)某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液,试根据所学回答下列问题。
(1)若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液,需要用到碳酸钠溶液的体积为
。
(2)若用碳酸钠固体配制,一定会用到的仪器有________________________
A.450ml容量瓶 B.500 ml容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
E.烧杯 F.玻璃棒 G.托盘天平
(3)欲准确配制所需溶液,下列称量质量正确的是 ( )
A.称Na
2
CO
3
4.8克 B.Na
2
CO
3
5.3克
C.称Na
2
CO
3
·10H
2
O 12.87克 D.称Na
2
CO
3
·10H
2
O 14.30克
(4)若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的碳酸钠固体
D.重新配制
(5)下列操作可能导致结果偏高的是
。
A.转移后没有洗涤烧杯
B.定容时俯视
C.定容时仰视
D.称取的Na
2
CO
3
溶液中混有少量Na
2
CO
3
·10H
2
O
E.配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是:
_______________
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是
其作用是:
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________;
a.水 b.浓溴水; c.KMnO
4
酸性溶液 d.NaHSO
3
饱和溶液
Ⅱ.两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2.
试评价上述各方案是否严密,并说明理由:
。
拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是:
选项
制取气体
a
b
c
d
A
NO
稀硝酸
铜片
H
2
O
浓硫酸
B
O
2
双氧水
MnO
2
H
2
O
浓硫酸
C
NH
3
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
H
2
O
D
SO
2
浓盐酸
Na
2
SO
3
粉末
NaHSO
3
溶液
浓硫酸
为了更简便地制取干燥的NH
3
,下列方法中适合的是
A.NH
4
Cl与浓H
2
SO
4
混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N
2
+3H
2
,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH
4
HCO
3
,气体用P
2
O
5
干燥
关 闭
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