题目内容

下列有关物质制备的说法错误的是
A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得
B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。
C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法
D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。
B
略
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中，正确的是 （    ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                
                                                            
（3）装置C中浓H2SO4的作用是                                 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案                          
                                                            
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                        ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸                    mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
                                     等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）
将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至                                        ；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网
请回答：
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将       （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑵定容时，俯视刻度线，浓度将        （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)    。
（2）写出制取氨气的化学方程式                                  。
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)          。
（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为            ，具有              气味，密度比空气             。
溶液的配制：
  
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                              。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时仰视刻度线___________________。
配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（   ）
A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
B．移液后未洗涤烧杯
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线。
D．容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗

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