题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。
【答案】 N2H4(l)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ΔH= -642kJ/mol 0.032 紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化 64% Cl2+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42- +2H+ H+与NO3-组成的硝酸把 Fe2+氧化
【解析】试题分析：（1）已知32.0g N2H4(1mol)和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H＝－642kJ/mol。
（2）KI的物质的量是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，转移0.02mol×（2+6）＝0.16mol。Mn在反应中化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，依据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾是0.16mol÷5＝0.032mol。
（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定至终点的现象为紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；消耗硫代硫酸钠是2.4×10－3mol，根据方程式可知消耗高锰酸钾是3.84×10－3mol，因此原样品中高锰酸钾的物质的量是3.84×10－3mol×100/20＝0.0192mol，则该样品中KMnO4的纯度是
＝0.64；
（4）氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，根据原子守恒可知生成物还有氯化钠，其化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
（5）铁离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；由于在酸性溶液中H＋与NO3－组成的硝酸把Fe2＋氧化，所以过一会又变为棕黄色。
