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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
(1)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化； 防止Fe2＋生成沉淀
(2)过滤洗涤
(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
(4)①酸式滴定管 ②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
③97.5%
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kJ/mol
kJ/mol
kJ/mol
的ΔAH= 。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
mol＞沉淀的物质的量＞0通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO |
| D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
Y
Z
X
为( )