题目内容
3.2 g Cu与HNO3溶液(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含N为( )
A.amol B.(0.24-a)mol C.(0.1+a)mol D.(0.14+a)mol
选C。解题关键是判断出HNO3过量,Cu全部反应。根据溶液中的电荷守恒,n(N)=n(H+)+2n(Cu2+),而n(Cu2+)=3.2 g/64 g·mol-1=0.05 mol,所以n(N)=amol+0.05 mol×2=(a+0.1)mol。
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25 ℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是____________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________________________________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②________________________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。