题目内容
有以下物质：
①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。
(1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)
(2)所含分子数最多的是________。
(3)所含原子数最多的是________。
(4)质量最小的是________。
解析： 各物质的物质的量分别为：n(H2)＝
＝3 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(HCl)＝
＝2 mol，n(H2SO4)＝
＝1.5 mol，n(H2O)＝
＝1.5 mol。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子的物质的量依次为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、4.5 mol，故④中原子数最多；各物质的质量依次为：m(H2)＝6 g，m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，m(HCl)＝2 mol×36.5 g·mol－1＝73 g，m(H2SO4)＝147 g，m(H2O)＝27 g，故①的质量最小。
答案： (1)① (2)① (3)④ (4)①
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。