Question

I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

  (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为                                        ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是                  (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

 (2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH            (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：                             (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为  在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

  A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

 (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为                           。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为                                  ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为              ，MnO2的理论产量为      g。

Answer 1

Ⅰ(1)Al3++3e-=Al ;阳极;  降低氧化铝熔点

(2) Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;变大

 -52.5KJ/mol Ⅱ. ΔH=-2(b-a)KJ/mol  （2）AB Ⅲ （1）32  （2）

Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+       Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20    2 mol    87