题目内容

13．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合价是+4．
（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．

分析 （1）化合物中正负化合价的代数和为0，ClO2中O为-2价；
（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，由元素守恒可知还生成水、氯化钠；
（3）由信息可知，氯气与NaClO2反应生成ClO2，且生成气体不纯；
（4）酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，结合电子、电荷守恒分析离子反应；二氧化碳可稀释气体，以此来解答．

解答 解：（1）化合物中正负化合价的代数和为0，ClO2中O为-2价，则Cl元素的化合价为0-（-2）×2=+4，故答案为：+4；
（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，由元素守恒可知还生成水、氯化钠，反应为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；
（3）由信息可知，氯气与NaClO2反应生成ClO2，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高，故答案为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高；
（4）酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，由电子、电荷守恒可知离子反应为4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性，
故答案为：4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．二氯化二硫（S2C12）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．

查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品．
（1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用离子方程式回答）．
（2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
（3）该实验的操作顺序应为BADC  （用序号表示）．
A．加热装置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加热装置a
（4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S2Cl2水解．
4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（　　）
A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-
18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有AC（填字母）
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．
2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
3．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3 H2O═Fe（O H）3（胶体）+3 H+．

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