题目内容
【题目】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态
B. 在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa
C. 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3
D. 在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)
【答案】B
【解析】A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂2mo1N-H键,则说明正逆反应速率相同，A错误；B. 设反应平衡后氮气反应消耗xmol，则平衡时氮气物质的量2-xmol，氢气为4-3xmol，氨气为2xmol，由氢气的体积分数可知x=0.6，则平衡时氮气物质的量分数为：7/24，所以N2的平衡分压为60*7/24=17.5 MPa，B正确；C. 由平衡常数公式得，正反应进行程度越大，生成物所占比例约大，K值越大。由图可知，氨气的体积分数在T1温度下大于T2温度下，所以K1>K3，C错误。D. 没有容器体积，不能计算v(H2)，D错误。故选择B。
名校课堂系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
（2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L ，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L, c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积） |
c | 加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 | 物质的量浓度（mol·L—1） |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？______________。