Question

【题目】某同学做如下实验：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是

A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，A错误；B、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，B正确；C、自同一个原电池装置中，铁片Ⅰ、Ⅱ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等，C错误；D、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选B。