[题目]已知:ZnS呈白色.CuS呈黑色,常温下.Ksp(ZnS)=3.0×10-25.Ksp(CuS)=1.0×10-36,pM=-lgc(M2+).常温下.向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液.溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.V0=20.0mL.m=12.5-lg3B.相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同实验条件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动

C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，则反应终点可能为e点

D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色

【答案】C

【解析】

A.根据待测液和滴加溶液的浓度可知，b是滴定终点，，，故A正确；

B.因为硫化铜的溶度积小于硫化锌，因此滴定终点时，在硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于锌离子，，因此，pM会更大，故反应终点b向d方向移动，故B正确；

C.若，则反应终点消耗硫化钠为10mL，pM不变，因此反应终点可能为a点，故 C错误；

D.因为硫化铜的溶度积远小于硫化锌，所以向硫化锌饱和溶液中加固体，硫化锌白色沉淀转化为硫化铜黑色沉淀，故D正确。

练习册系列答案

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【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。