题目内容
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺如图1:
(1)“合成”步骤可以得到ClO2 , 其反应的化学方程式为 .
(2)“电解”步骤阳极会生成一种气体,其化学式为 .
(3)反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 . 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示.pH在3~7.6之间时,随pH增大,ClO2氧化性减弱,脱硫率降低.而当pH>7.6时,随pH增大,SO2脱除率又升高,其原因可能为 .
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%.为了确定某批次NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取10.00g样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的KI溶液;充分反应后,将反应液定容至200mL,取出20.00mL于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液22.00mL.该样品可达试剂纯度.(写出计算过程) 已知:ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ , I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ .
【答案】
(1)2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2
(2)Cl2
(3)碱性条件下OH﹣吸收SO2
(4)化学纯
【解析】解:(1)“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;所以答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2;(2)由分析可知,阳极Cl﹣失电子生成Cl2;所以答案是:Cl2;(3)碱性条件下OH﹣吸收SO2 , 与ClO2反应的SO2增多,SO2脱除率又升高; 所以答案是:碱性条件下OH﹣吸收SO2;(4)n(Na2S2O3)=2.00molL﹣1×22×10﹣3L=4.4×10﹣2mol
NaClO2 … | 4Na2S2O3 |
1 | 4 |
n(NaClO2) | 4.4×10﹣2mol |
n(NaClO2)=1.1×10﹣2mol
ω(NaClO2)= ×100%=99.55%
产品达到化学纯度;该样品达到化学纯试剂纯度.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调溶液pH=8时,除去的离子是________(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性条件下,铬元素主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3和Fe(OH)3
(3)电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。
(4)写出电解时阳极的电极反应式____________________;阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________;
(5)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1