题目内容
【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误； B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选C．
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。
（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。
（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是_______________。
Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下，气体的体积不变
④恒容条件下，容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)
