题目内容

【题目】以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品已被保护,夹持装置已略去)

(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_____________

(2)A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________

(3)B装置中b气体是________,目的是富集溴,此处化学方程式为__________

(4)C装置的作用是____________

【答案】 吹出 吸收未反应的、SO2,防污染

【解析】(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质,应通入氯气;(2)液溴容易挥发;(3)装置B相当于吸收塔,据此分析判断b;(4)C装置是尾气处理装置。

(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质,应通入氯气,反应离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,通入热空气,将生成的溴吹出,故答案为:吹出Br2

(3)装置B相当于吸收塔,b为二氧化硫,用来吸收吹出的溴,目的是富集溴,反应的化学方程式为 故答案为:

(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气,C装置的作用是:吸收未反应的Cl2、Br2SO2防止污染故答案为:吸收未反应的Cl2、Br2SO2防止污染

练习册系列答案
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称____________

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________。(填正确答案标号)

A.立刻补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________

(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________。(填正确答案标号)

A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤器 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是________。(填正确答案标号)

A.41% B.50% C.61% D.70%

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