题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .
(2)元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ , 写出该微粒的电子式(用元素符号表示).
(3)T元素的简单阴离子的结构示意图是 ,
(4)证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 .
(5)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 .
(6)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为g.
【答案】
(1)S>Cl>C>N
(2)
(3)
(4)Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)68.5
【解析】解:X的原子最外层电子数是次外层的电子数的2倍,最外层电子数不能超过8个,则其次外层是K层,最外层是L层,L层上电子数是4,则R原子核外电子数=2+4=6,所以该元素是C元素;Y单质是双原子分子,且其氢化物水溶液显碱性,可知Y是N元素;T元素原子的最外层电子数是电子层数2倍的元素,由原子序数关系可知T为S元素;Z的最高正价为+7价,应为Cl元素.
(1.)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径S>Cl>C>N,所以答案是:S>Cl>C>N;
(2.)YH4+为铵根离子,电子式为 ,所以答案是:
;
(3.)硫离子核外有3个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为 ,
所以答案是: ;
(4.)非金属的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,其单质的氧化性越强,硫离子能还原氯气生成氯离子,所以硫离子还原性大于氯离子,离子方程式为Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣所以答案是:Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣;
(5.)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(6.)n(C)= =0.75mol,n(NaOH)=1L×1molL﹣1=1mol,二者发生3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+2H2O,由方程式可知生成0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3 , 质量为0.25mol×106g/mol+0.5mol×84g/mol=68.5g.所以答案是:68.5.
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【题目】某化学兴趣小组的同学通过查阅资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表。
结构简式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水,易溶于乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华(175℃以上发生分解) |
化学性质 | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求,其他试剂可选)。
①填写表中空内。
仪器 | A | B | C |
加入试剂 | ________ | ________ | NaOH溶液 |
②简述检验CO的实验方法和实验现象__________________。
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
①准确称取2.680g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液,每次取20.00mL溶液于锥形瓶中;将待测KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次,实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为____________。
滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后,发现开始时溶液褪色不明显,但不久后迅速褪色,针对该实验现象,某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。你猜想还有可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想,除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外,还需要选择的合理试剂是__________________。