Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ， 写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是 ，
（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 ．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）S＞Cl＞C＞N
（2）
（3）
（4）Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）68.5
【解析】解：X的原子最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，最外层是L层，L层上电子数是4，则R原子核外电子数=2+4=6，所以该元素是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；T元素原子的最外层电子数是电子层数2倍的元素，由原子序数关系可知T为S元素；Z的最高正价为+7价，应为Cl元素.
（1.）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞Cl＞C＞N，所以答案是：S＞Cl＞C＞N；
（2.）YH4+为铵根离子，电子式为 ，所以答案是： ；
（3.）硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 ，
所以答案是： ；
（4.）非金属的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质的氧化性越强，硫离子能还原氯气生成氯离子，所以硫离子还原性大于氯离子，离子方程式为Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣所以答案是：Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣；
（5.）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6.）n（C）= =0.75mol，n（NaOH）=1L×1molL﹣1=1mol，二者发生3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+2H2O，由方程式可知生成0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3 ， 质量为0.25mol×106g/mol+0.5mol×84g/mol=68.5g．所以答案是：68.5．