[题目]一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 当n(N2):n(H2)=1:3时.反应一定达化学平衡C. 升高温度反应速率增大 D. 增大压强反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡

C. 升高温度反应速率增大 D. 增大压强反应速率减小

【答案】C

【解析】A、该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B、根据题意，反应在任何时刻都满足n(N2):n(H2)=1:3，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、增大压强，正逆反应速率都增大，故D错误；故选C。

练习册系列答案

A. X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY

D. 若9<a<11,则X、Y都是弱碱

【题目】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性

B. b、c两点溶液均呈中性

C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3

D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

【题目】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：

（注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是，
（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．

【题目】硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是___________________________ 。

（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________________________。

（3）①反应生成沉淀的化学式____________，②反应的离子方程式为___________。

（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为_____________________mL。

【题目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

【题目】关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法中正确的是( )
①肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行 ②合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用 ③制造合成洗涤剂的原料便宜 ④制造肥皂的原料便宜
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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