题目内容
【题目】(1)写出下列物质在水中的电离方程式
碳酸氢钠______________________________________________________________。
亚硫酸________________________________,______________________________。
(2)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:HCN:4.9×10-10,H2CO3:K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体,写出发生反应的离子方程式_____。
【答案】 NaHCO3===Na++HCO3— H2SO3 H+ + HSO3— HSO3—
H+ + SO32— H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—
【解析】(1)①碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3—,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3—;
②亚硫酸是弱酸,分步电离,电离方程式为H2SO3 H+ + HSO3—、HSO3—
H+ + SO32—,故答案为:H2SO3
H+ + HSO3—;HSO3—
H+ + SO32—;
(2)弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO3-,依据强酸制取弱酸的原理,NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故答案为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-。
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【题目】化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴随有能量的变化。
(1)已知几种化学键的键能如表所示:
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
(2)如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。
(3)实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验,与原实验相比,所放出的热量____(填“相等”或“不相等”,忽略实验本身误差,下同),所求中和热_____(填“相等”或“不相等”,)。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,所求中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .
(2)元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ , 写出该微粒的电子式(用元素符号表示).
(3)T元素的简单阴离子的结构示意图是 ,
(4)证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 .
(5)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 .
(6)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为g.