题目内容
【题目】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1 mol 
中σ键的数目为______mol。
⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。
【答案】ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 平面三角形 N＞O＞C sp2、sp3 13 ＋1 1∶3
【解析】
（1）①Cu原子核外有29个电子，Cu在周期表中位于ds区，根据构造原理书写基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
NO3－中N原子价层电子对个数=3+（5+1-3×2）/2=3且不含孤电子对，NO3-中心原子N是SP2杂化，空间构型为平面三角形；
（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C；
形成双键的C原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，而甲基中C原子形成4个σ键、没有孤电子对，C原子杂化轨道数目为4，C原子采取sp3杂化；
分子中含有4个C-H键、2个N-H键，2个C-N键，1个C═N键，2个C-C键，2个C═C键，分子中含有13个σ键，1mol含有σ键的数目为13mol；
（3）N原子个数=8×1/8=1、Cu原子个数=12×1/4=3，所以其化学式为Cu3N，该化合物中Cu的化合价是+1，Cu原子的配位数2和N原子的配位数6，Cu和N原子的配位数之比是1:3.
【题目】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
反应过程 | 化学方程式 | 焓变
| 活化能
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甲烷氧化 |
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| |
蒸汽重整 |
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（1）已知：
，则
燃烧热
_____。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。
（3）恒温恒压体系（温度为
，压强为
），反应
达到平衡时，各气体的物质的量均为
，用某气体组分
的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度
也可表示平衡常数（记作
）。则：
①平衡常数
___。
②再向容器中瞬时同时充入
、
、
、
，此时
（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）
③恒温恒容条件下，将
、
、
、按照体积比
投料，能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 
和
的比保持不变
E 
断裂的同时，有
断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入
和
使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中
点反应是否达到平衡，说明理由_____。
（5）利用重整反应，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极
上发生的电极反应为______。
