题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
【答案】2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O 2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2
+3Cl-+5H2O
【解析】
（1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2生成Mn2+，则H2O2被氧化为O2。
（2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下发生反应，生成ClO2气体，同时生成Na2SO4。
（3）在强酸性混合稀土溶液中，H2O2可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，则H2O2转化为水或OH-。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，先写主反应物与主产物，再利用守恒法进行配平。
（1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2，生成Mn2+和O2，离子方程式为2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O。答案为：2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O；
（2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4中发生反应，生成ClO2气体和Na2SO4，离子方程式为2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O。答案为：2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O；
（3）强酸性溶液中，H2O2将Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，H2O2被还原为水或OH-，离子方程式为2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋。答案为：2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋；
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。
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【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)
（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。
（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置 | 试剂X | 实验现象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1
