题目内容

下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 (　　)。

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

 

B

【解析】与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。

 

练习册系列答案
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将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

 

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( )

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

 

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ；滤渣中含有 ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为 。

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。

 

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

 

下列说法不正确的是 (　　)。

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

 

已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是 (　　)。

A．氧化产物为Cl2

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

 

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，

反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 ，

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。

④提纯此分散系常用的方法是 。

 

下列除去杂质的操作中不正确的是 (　　)。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

 

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