下列除去杂质的操作中不正确的是 ( ).A．铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液.反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除去杂质的操作中不正确的是 (　　)。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

【解析】Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。

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下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 (　　)。

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计

现有下列试剂：

A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液 D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是。

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．①是温度计，读数是1.50 ℃

(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有。

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是 (选填序号)，操作方法是、、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有(　　)。

①	②	③	④	⑤
物质所含的微粒数	固体体积	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

(1)广口瓶甲中应放的试剂为，广口瓶乙中应放的试剂为，分液漏斗丙中应放的试剂为。

(2)第一步应先分离出，分离时应先关闭。打开，发生反应的离子方程式为。

(3)第二步分离出时，先关闭，打开，发生反应的离子方程式为。

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器：

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，某同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。

仪器编号	a	b	c	d	e
名称	试管	溶量瓶	集气瓶	碱式滴定管	普通漏斗
改正的名称

(2)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：。

(3)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

① ；

② 。

(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费，该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是 (　　)。

①中和热测定实验所用的小烧杯

②中和滴定实验所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液的实验所用的容量瓶

④喷泉实验用于收集NH3的烧瓶

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

下述实验设计能够达到目的的是(　　)

编号实验目的实验设计

A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤

C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠

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