分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是 ( )A．根据溶液导电能力强弱.将电解质分为强电解质.弱电解质B．根据变化过程中是否有化学键的断裂.将物质变化分为物理变化和化学变化C．根据元素的化合价是否变化.将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( )

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

【解析】强电解质和弱电解质是根据电离程度分类的，A错误。酸、碱、盐的溶解都有可能断裂化学键，但不是化学变化，B错误。反应中元素的化合价变化是氧化还原反应的外在表现，C正确。浊液也会有丁达尔现象，D错误。

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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

下列目的能达到的是( )

A．将58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸

C．将25．0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式：。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是 (填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？。

化学变化不能实现的是 ( )

①一种原子变成另一种原子

②一种离子变成另一种离子

③一种分子变成另一种分子

④一种单质变成另一种单质

⑤一个质子变成一个中子

⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体

⑦混合物变成纯净物

⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变成非金属

A．②③④⑥⑦ B．①②⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑨

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：。

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 (　　)。

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 (　　)。

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计

现有下列试剂：

A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液 D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是。

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．①是温度计，读数是1.50 ℃

(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有。

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是 (选填序号)，操作方法是、、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

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