题目内容

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸发生反应的化学方程式:

反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为 此反应属于 (填反应类型)

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈 即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别

(4)Fe(OH)3胶体进行下列实验:

将其装入U形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明 这种现象称为

向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 原因是

向其中滴入过量稀硫酸现象是 其原因是

提纯此分散系常用的方法是

 

Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ()

(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3↓ 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液

(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀当酸过量时又使沉淀溶解 渗析法

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFeCl3溶液呈棕黄色。

(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应而溶液不能利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)阴极附近颜色加深说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大胶粒向阴极发生了移动说明Fe(OH)3胶体粒子带负电荷;加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;加入稀硫酸开始电解质使胶体聚沉生成沉淀然后发生反应2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O使沉淀溶解;胶粒不能通过半透膜而小分子、离子等可以通过半透膜因此可用渗析法提纯胶体。

 

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