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（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH
3
）
2
N
2
H
2
］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
试题答案
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1 000 kJ
略
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已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO
2
气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO
2
气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：
2C(石墨)+O
2
(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C
(石墨)不完全燃烧，生成CO
2
和CO两种气体时，可放热283.0kJ
C．C(石墨)和CO
2
(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D．若金刚石的燃烧生成CO
2
气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO
2
和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
丁烷的燃烧热为
kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C
4
H
10
(g)+13/2O
2
(g)="==" 4CO
2
(g)+5H
2
O(g)；△H="="
kJ /mol。
断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H-H
Cl-Cl
O═O
C-Cl
C-H
O-H
H-Cl
E/kJ?mol
-1
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=______（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H=-241.8kJ?mol
-1
，则b=______kJ?mol
-1
，
x=______．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl
2
作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为______．
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______．
（3分）已知下列反应的焓变
(1)CH
3
COOH(l)+2O
2
(g)==2CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H
1
="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O
2
(g) =
=CO
2
(g) △H
2
=-393.5kJ/mol
(3) 2 H
2
(g)+O
2
(g) ==2H
2
O(l) △H
3
= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H
2
(g)+O
2
(g) ==CH
3
COOH(l)的焓变ΔH=
以下反应中，Q
1
＞Q
2
的是
A．S(s)＋O
2
(g)
→ SO
2
(g)＋ Q
1
kJ； S(g)＋O
2
(g)
→ SO
2
(g)＋ Q
2
kJ
B．2H
2
(g)＋O
2
(g)
→ 2H
2
O(l)＋Q
1
kJ ；2H
2
(g)＋O
2
(g) → 2H
2
O(g)＋Q
2
kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)
→ NaCl(aq)＋H
2
O(l)＋Q
1
kJ
NaOH(aq)＋CH
3
COOH(aq) →CH
3
COONa(aq)＋H
2
O(l)＋Q
2
kJ
D．H
2
(g)＋Cl
2
(g)
→ 2HCl(g)＋Q
1
kJ， H
2
(g)＋F
2
(g)
→ 2HF(g)＋Q
2
kJ
已知：2H
2
(g)+O
2
(g)＝2H
2
O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol
-1
，下列叙述正确的是（ ）
A．2mol H
2
完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
B．1mol 液态水完全分解生成H
2
和O
2
时放出285.8kJ的热量
C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D．上述热化学方程式可表示为H
2
(g)+ 1/2O
2
(g)＝H
2
O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol
-1
某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJ
B．30kJ
C．80kJ
D．20kJ
在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO
2
和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（ ）
A．CH
3
CH
2
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+ 3H
2
O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=+2734kJ/mol
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=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)
2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1