题目内容
【题目】二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:
（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
时间/天 稳定剂 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
稳定剂1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
稳定剂2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1
【答案】 球形冷凝管 冷凝回流甲醇 4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O 水浴加热 稳定剂来不及吸收ClO2 有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发 将反应停止，并吸收多余的ClO2 2 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 1.62
【解析】试题分析：根据图示分析仪器b的名称；甲醇沸点低易挥发；(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3被还原为ClO2，根据得失电子守恒配平方程式；（3）根据NaClO3与CH3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应分析加热方法；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快；（4）恒压漏斗能平衡气压；（5）二氧化氯气体有毒，防止污染；（6）释放的ClO2浓度越稳定，效果越好；（7）根据关系式ClO2
5Na2S2O3计算；
解析：（1）根据图示仪器b的名称球形冷凝管；球形冷凝管其作用是冷凝回流甲醇；(2)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，NaClO3被还原为ClO2，反应方程式是4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O；（3）根据NaClO3与CH3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应，所以加热方式为水浴加热；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快，稳定剂来不及吸收ClO2；（4）恒压漏斗能平衡气压，有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发；（5）二氧化氯气体有毒，注入氢氧化钠溶液能将反应停止，并吸收多余的ClO2；（6）释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长的稳定剂效果好，根据表格数据，效果较好的稳定剂是2；（7）设保鲜剂中ClO2的含量是xg·L-1
，x=1.62。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。 | 与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。