Question

3．室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• B． pH=10的Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+$\frac{1}{2}$c（C₂O₄^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，稀释后一水合氨的电离程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，溶液pH偏大；
B．碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．根据混合液中的电荷守恒偏大；
D．组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，结合酸性强弱进行判断．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B．pH=10的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，则pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）大小为：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡及其影响、酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．