Question

【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。

Answer 1

【答案】 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O 液封、防止碘挥发 杀菌、除氧气及二氧化碳 Na2S2O3浓度= 0.25mol/L 当最后一滴标准液入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 200

【解析】本题主要考查对于碘量法测定河水中溶解氧实验方案的评价。

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

（2）水样酸化后发生反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O。

（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是液封、防止碘挥发。

（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。

（5）由+ 5I－＋6H+3I2＋3H2O和I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得KIO3～6Na2S2O3，0.214g KIO3的物质的量为0.001000mol，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为0.006000/0.024000mol/L=0.2500mol/L。

（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；

由2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O、I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得O2～4Na2S2O3，若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为0.2500mol×10mL/4×32g/mol/L/100.00mL=200mg/L。