题目内容
【题目】表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是 ， 它的原子M层电子数是 ．
（2）表中元素原子半径最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程 ．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA ．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ， 请用化学方程式说明这一结论 ．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ． 由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 ．
【答案】
（1）Si；4
（2）Si
（3）二；Ⅵ A；
（4）共价键；3
（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl
（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4
【解析】解：（1）根据各元素相对位置可知，X位于碳的下一主族，为Si元素，Si最外层M层含有4个电子，所以答案是：Si； 4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序数最小，则Si的原子半径最大，所以答案是：Si；（3）Y与S位于同一主族，则Y为O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氢化物为水，水分子为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ，所以答案是：二；ⅥA； 
；（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键；氨气分子中N元素的化合价为﹣3价，则由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移了3mol电子，转移电子的数目是3NA ， 所以答案是：共价键；3；（5）Z比S的原子序数多1，其原子序数为17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性较强，通过反应 H2S+Cl2=S↓+2HCl可以证明，所以答案是：Cl； H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金属性：O＞N＞C，则碳、氮、O三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3＞CH4 ， 碳元素最高价碳为+4，N的最低价氮为﹣3，则最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式C3N4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4；C3N4 ．
