题目内容

【题目】已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子,则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1

【答案】AB

【解析】已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子,则该元素是ClA、氯元素位于周期表中第三周期第VIIAA正确;B、氯气为黄绿色气体B正确;C、氯元素为非金属元素C错误;D、氯元素最高化合价为+7D错误,答案选AB

练习册系列答案
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【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

I.取样、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2I-还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)

回答下列问题:

1“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________

2水样酸化后发生反应的离子方程式___________

3在碘量瓶(如图中进行反应,要盖上塞子且在塞子上倒少量水,这样做的目的是___________

4Na2S3O3溶液不稳定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用,其目的是__________

5Na2S3O3溶液不稳定,使用前需标定,KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度,称取0.214g KIO3与过量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的浓度为______(已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

6100.00mL水样经固氧、酸化后,用该Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_____若消耗Na2S3O3的体积为l0mL,则水样中溶解氧的含量为______mg/L

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