题目内容
【题目】富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）212H2O和补血剂FeSO47H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）： 
（1）操作1的名称是 ．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ， 写出该反应离子方方程式 ．
（4）反应①的离子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是 ， 检验方法是 ．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．
【答案】
（1）过滤
（2）④
（3）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+
（6）47.4
【解析】解：（1）经过操作1得到溶液和滤渣，分离固液的操作为过滤；所以答案是：过滤；（2）反应①②③均为复分解反应，反应④为铁还原铁离子的反应；所以答案是：④；（3）溶液B中含有Fe2（SO4）3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入足量X后冷却、结晶、过滤得到FeSO47H2O，则X为Fe，将Fe3+转化为Fe2+ ， 反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）反应①为富铁铝土矿中用氢氧化钾溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解生成偏铝酸钠、硅酸钠，离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；所以答案是：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）根据分析溶液D的金属阳离子为Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+；所以答案是：Fe2+；检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+；（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，设通过上述流程最多生产明矾质量为x，则有 
=27%×10t，解得x=47.4t； 所以答案是：47.4．
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【题目】在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_______ mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
（5）根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
________________________________________________________
