题目内容

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
BC

试题分析：因为醋酸溶液中存在电离平衡，所以相同浓度的两溶液c（H＋）不同 ，A错；B项两溶液中含溶质的物质的量相同所以能中和等量的氢氧化钠，B对；C项醋酸被稀释是平衡右移，pH变化小，正确；D项当加入少量钠盐盐酸中c（H＋）不变，而CH3COO-会抑制醋酸的电离，导致c（H＋）减小。
练习册系列答案
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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是             。
A．
B．
C．
D．
（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）           
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。
在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。
（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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