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向0.1 mol·L
-1
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
试题答案
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B
试题分析:醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡,但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质,因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低,所以图像B符合,答案选B。
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常温下,0.1 mol·L
-1
HX溶液的pH=1,0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是 ( )。
A.HX和CH
3
COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H
+
)=0.2 mol·L
-1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH
3
COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na
+
)>c(CH
3
COOH)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH
3
COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者
已知H
2
S能定量完成下列反应:R
-
+H
2
S(少量)
HR + HS
-
, 2Z
-
+ H
2
S(少量)
2HZ + S
2
-
。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数:K
i1
(H
2
S)>K
i
(HZ)>K
i2
(H
2
S)>K
i
(HR)
B.结合H
+
的能力:Z
-
>S
2
-
>R
-
>HS
-
C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na
2
S>NaZ
D.HZ与Na
2
S反应的离子方程式:HZ +S
2
-
HS
-
+ Z
-
关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是
A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH
3
COO
-
) > c (Cl
-
)
在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH
3
COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H
2
的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A. B. C. D.
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.用HNO
2
溶液作导电试验,灯光较暗
B.HNO
2
是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1 mol?L
-1
亚硝酸溶液的c(H
+
)为7.1×10
-3
mol·L
-1
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
电离常数(25
o
C)
碳酸
K
i1
=4.3×10
-7
K
i2
=5.6×10
-11
次溴酸
K
i
=2.4×10
-9
A.HBrO+Na
2
CO
3
→NaBrO+NaHCO
3
B.2HBrO+Na
2
CO
3
→2NaBrO+H
2
O+CO
2
↑
C.HBrO+NaHCO
3
→NaBrO+H
2
O+CO
2
↑
D.NaBrO+CO
2
+H
2
O→NaHCO
3
+HBrO
某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是
A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A.相同浓度的两溶液中c(H
+
)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H
+
)均明显减小
关 闭
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