Question

13．观察图A、B，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到（11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．

Answer 1

分析 （1）铜不活泼，与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气；
（2）当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，结合电池总反应计算．

解答 解：（1）铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，电池总反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：没有；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）当收集到11.2L H₂（标准状况），即0.5mol H₂时，消耗的Zn为0.5mol，则转移电子1mol，反应掉锌为0.5×65=32.5克
故答案为：32.5；1．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的综合运用和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意体会，难度不大．