题目内容

18．化合物丙可由如下反应得到：C4H10O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H6Br2．丙的结构简式不可能是（　　）
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2C Br CH2 Br
C．C2H5CH Br CH2 BrD．CH3（CH Br）2CH3

分析 C4H10O发生消去反应生成C4H8，则C4H8为烯烃，判断C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，再根据烯烃与溴发生加成反应，碳碳双键其中1个键断裂，不饱和的碳原子结合溴原子生成二溴代烷，据此判断．

解答 解：C4H10O发生消去反应生成C4H8，C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故A选；
B．CH2═C（CH3）2与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，得到（CH3）2C Br CH2 Br，故B不选；
C．CH2═CH2CH2CH3与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，即得到C2H5CHBrCH2Br，故C不选；
D．若为CH3CH═CHCH3，则与溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题侧重于有机物之间转化为载体，考查同分异构体、加成反应、有机物性质等，关键判断C4H8属于烯烃的可能的同分异构体及理解加成反应机理．

练习册系列答案
相关题目
16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（　　）
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
9．某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO4溶液颜色不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，
乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是C
（填字母序号）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．
6．（1）用一种试剂鉴别下列各组物质：
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是浓盐酸
②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是氢氧化钠溶液
③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是氯化铁溶液
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物质中，属于纯净物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物
（填写各物质所属的类别）．
13．观察图A、B，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到（11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．
3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
10．某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
（4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
7．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
8．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

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