题目内容
【题目】现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
【答案】C
【解析】
Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n(NOx)=
=0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。A．反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3，没有硝酸亚铁生成，故A错误；B．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe(NO3)2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n(Fe)=
×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=
×
=0.025mol，则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g，故B错误；C．根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×=0.17mol，则c(NO3-)=
=0.85mol/L，故C正确；D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=×3=0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，故D错误；故选C。
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中
比值约为______________________。
