题目内容
【题目】某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
实验步骤及现象：
①连接仪器并检查装置的气密性。
②通入惰性气体。
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。
（2）装置C的作用是______________________。
（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。
【答案】分液漏斗 排除装置中的空气 吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 b N2+3Mg
Mg3N2 在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中
【解析】
本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。
（1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。
（2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；
（3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；
（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3Mg
Mg3N2；
（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
|
|
|
|
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 |
A. A B. B C. C D. D
