题目内容
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．已知25℃时，8g CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | 2 CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol | |
| B． | CH4+2 O2=CO2+2H2O△H=-890kJ/mol | |
| C． | CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol |
分析 8gCH4的n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，根据化学计量数与反应热成正比，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，应注意书写热化学方程式时标明物质的聚集状态．
解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，
1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选C．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．
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）的路线如下图所示：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O； 
，写出其余的同分异构体的结构简式
、
．
15．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1 | |
| B． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 | |
| C． | 化学反应速率只是对可逆反应才适用 | |
| D． | 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢 |
2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）
| A． | 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 | |
| B． | 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 | |
| C． | 融化的铁水降温可铸成铁锭 | |
| D． | 金刚石有相当大的硬度 |
12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | CH2Cl2 | B． | C2H6O | C． | C3H6 | D． | C2H4Cl2 |
19．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | ||
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | D． | 单质的还原性 A＞B＞D＞C |
16．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞d | B． | 离子的还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D． | 原子半径：X＜W |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
，④的反应类型取代反应（或水解反应）．
．
或
．