实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热.常温下就可以迅速进行.而且对盐酸的浓度要求不高．(1)用“双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)该反应中.氧化剂是 .还原剂是．(3)当电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）该反应中，氧化剂是

，还原剂是

．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e^-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×

=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g，答：生成的氯气的物质的量为0.5mol，被氧化的HCl的质量为36.5g．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D、盐酸和食醋既是化合物又是酸

将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）此装置为

（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为

，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为

mol．

某温度时水的K_W=1×10^-12，该温度下将0.05mol?L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH=10．同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA．试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度．
（2）此一元弱酸HA溶液的电离度．

铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．
（1）反应后溶液中溶质的成分是

，其物质的量为

．
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数为

．

某无色溶液A，可能含有Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取1ml该溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液显红色；
②取1ml该溶液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但没有气泡产生；
③取实验②的上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的离子是

（2）一定不含有的离子是

（3）该溶液中不能肯定是否含有的离子是

．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

（1）元素Ge在元素周期表中的位置为第

周期第

族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₂SiO₃

H₂GeO₃．（用“＞”或“＜”表示）
（2）表中有_aX^m+、_bZ^n-两种离子的电子层结构相同（a、b为元素的原子序数），则a-b=

（用m、n表示），两离子的半径比较：r （_aX^m+）

r （_bZ^n-）．
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中大量存在的三种离子是

．
（4）将某气态碳氢化合物4.48L（标况）置于密闭容器中充分燃烧后，将其产物依次经过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸的质量增加14.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加35.2g，请写出该有机物的分子式

，写出三种符合该分子式的有机物的结构简式

、

．

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号或化学式，下同）．
（2）各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

．
（3）写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式

．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：

（5）表示③与①最高价态形成的化合物结构式

，
（6）写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式

（7）③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是

（用化学式表示），其原因是

．

对于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H₂O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是（　　）

A、加水平衡左移

B、增加A，可提高B的转化率

C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D、升温该平衡一定发生移动

试题分类