Question

某温度时水的K_W=1×10^-12，该温度下将0.05mol?L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH=10．同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA．试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度．
（2）此一元弱酸HA溶液的电离度．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据酸碱混合后溶液PH=10显碱性，结合剩余氢氧根离子浓度计算方法得到；
（2）电离度=

已经电离的弱酸分子的量

原来弱酸总分子的量

计算；

解答： 解：（1）混合溶液PH=10溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c（NaOH），

c(NaOH)×1-0.05×2

3

=0.01，得到c（NaOH）=0.04mol/L；
答：NaOH溶液的物质的量的浓度为0.04mol/L；
（2）HA浓度为c（CH₃COOH），氢氧化钠与酸HA恰好反应n（NaOH）=n（HA）
c（HA）=

0.04mol/L×10ml

20ml

=0.02mol/L；HA溶液PH=3，电离的HA浓度为0.001mol/L，
电离度α=

0.001mol/L

0.02mol/L

×100%=5%；
答：此一元弱酸HA溶液的电离度为5%；

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断和溶液PH计算，掌握方法是关键，题目难度中等．