题目内容
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．（1）此装置为
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）装置是否有外加电源可以判断所属的类别，根据Zn与铜离子的置换反应来书写；
（2）根据电极反应式来计算．
（2）根据电极反应式来计算．
解答：
解：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04．
故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握电池方程式的书写方法，难度不大．
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