题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.将氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO ═BaSO4↓
【答案】D
【解析】解:A.将氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故A错误;B.碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ , 故B错误;
C.铁与FeCl3溶液反应,离子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+ , 故C错误;
D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合,离子方程式:Ba2++SO ═BaSO4↓,故D正确;
故选:D.
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图:
(1)由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: .
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥.
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式.
②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛,一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原(填离子符号),该步反应的离子方程式为_________。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是(用离子方程式表示,写出其中一个即可)_____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________(填序号)左右。
A.2.0 B.3.0 C.4.0
(5)滤液I“除钙,镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。