Question

【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

Answer 1

【答案】
（1）0.93；1.57；2.55；3.44
（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性
（3）氮
（4）共价键
（5）Cs
【解析】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44， 故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性；（3）由于N的电负性等于碳的，故中C﹣N中共用电子对偏向氮原子，故答案为：氮；（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，AlBr3中，Al元素与Br元素的△x＜3.16﹣1.61=1.55＜1.7，故AlBr3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（5）同一周期周期从左到右，元素的x值最大，同一主族从上到下，x值逐渐减小，则x值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，故答案为：Cs．
（1）（2）题中给出的x值与吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；（3）电负性越大，对键合电子吸引越强；（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，而△x＞1.7时一般为离子键，当△x＜1.7时一般为共价键；（5）同周期自左而右x值增大，同主族自上而下x减小．