Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法 ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、 ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣ ， 其目的是
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 ． 由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸留法或电渗透法或离子交换法等
（2）NaOH；Cl2
（3）富集溴元素
（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；强酸对设备的严重腐蚀
【解析】解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；所以答案是：蒸留法或电渗透法或离子交换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：NaOH；Cl2；（3）步骤Ⅰ中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣ ， 目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，所以答案是：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，所以答案是：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；强酸对设备的严重腐蚀．