题目内容
【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C.0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】解：A．7.1g氯气的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；
B．50ml 12mol/L盐酸中含有0.6molHCl，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则反应生成的氯气小于0.15mol，反应转移电子的物质的量小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；
C．0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，氯气不足，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）． 
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．
